Головна

   Велика Радянська Енциклопедія

Атомна маса

   
 

Атомна маса, атомний вагу, значення маси атома, виражене в атомних одиницях маси . Застосування особливої ??одиниці для вимірювання А. м. пов'язано з тим, що маси атомів надзвичайно малі (10 -22 -10 -24 г) і виражати їх в грамах незручно. За одиницю А. м. прийнята 1/ 12 частина маси ізотопу атома вуглецю 12 C. Маса вуглецевої одиниці (скорочено у. Е.) дорівнює (1,660 43 ± 0,00031) Ї10 -24 м. Зазвичай при вказівці А. м. позначення "у. е." опускають.

Поняття "А. м." ввів Дж. Дальтон (1803). Він же вперше визначив А. м. Великі роботи по встановленню А. м. були виконані в 1-й половині 19 в. Я. Берцелиусом , пізніше Ж. С. Стасом і Т. У. Річардсом . У 1869 Д. І. Менделєєв відкрив закон періодичної залежності властивостей елементів від А. м. і на його основі виправив А. м. багатьох відомих в той час елементів (Be, U, La тощо) і, крім того, передбачив А. м. ще відкритих тоді Ga, Ge, Sc. Після відкриття Ф. Содді (1914) явища ізотопії (див. Ізотопи ) поняття «А. м.» стали відносити і до елементів, що складається з суміші ізотопів, і до окремих ізотопів. Для елементів, які представлені в природі одним ізотопом (наприклад, F, Al), А. м. елементу збігається з А. м. цього ізотопу. Якщо елемент - суміш ізотопів, то його А. м. обчислюють як середнє значення з А. м. окремих його ізотопів, з урахуванням відносного вмісту кожного з них. Так, природний хлор складається з ізотопів 35 Cl (75,53%) і 37 Cl (24,47%), маси атомів яких відповідно рівні 34,964 і 36,961. А. м. елементу Cl дорівнює: (34,964 Ї75, 53 +36,961 Ї24, 47) / 100 = 35,453

Коливання природного ізотопного складу у більшості елементів нехтує малі (менше 0,003%); тому кожен елемент має практично постійну А. м., що є однією з найважливіших характеристик елементу. Близькість до цілих числах А. м. елементів, представлених в природі одним ізотопом, пояснюється тим, що майже вся маса атома укладена в його ядрі, а маси складових ядро ??протонів і нейтронів близькі до 1. Водночас значення А. м. ізотопів (крім 12 C, маса якого прийнята рівною 12,00000) ніколи точно не рівні цілим числам. Це пояснюється, по-перше, тим, що відносні маси нейтрона і протона трохи більше 1 (відповідно 1,008 665 4 і 1,007 276 63), по-друге, дефектом маси і, по-третє, невеликим внеском у загальну масу атома маси електронів.

За пропозицією Дж. Дальтона (1803) одиницею А. м. спочатку служила маса атома водню (воднева шкала). У 1818 Берцеліус опублікував таблицю А. м., віднесених до А. м. кисню, прийнятою рівною 103. Система А. м. Берцеліуса панувала до 1860-х рр.., Коли хіміки знову прийняли водневу шкалу. Але в 1906 вони перейшли на кисневу шкалу, за якою за одиницю А. м. приймали 1/ 16 частина А. м. кисню. Після відкриття ізотопів кисню ( 16 O, 17 O, 18 O) А. м. стали вказувати за двома шкалами: хімічної, в основі якої лежала 1/ 16 частина середньої маси атома природного кисню, і фізичної з одиницею маси, рівною 1/ 16 маси атома 16 O. Використання двох шкал мало ряд недоліків, внаслідок чого в 1961 перейшли до єдиної, вуглецевої шкалою.

Для знаходження А. м. користуються різними методами. Частина їх заснована на експериментальному визначенні молекулярної маси якого-небудь з'єднання даного елементу. У цьому випадку А. м. дорівнює частці молекулярної маси, що доводиться на цей елемент, поділеній на число його атомів в молекулі. Точні значення А. м. можна знайти, визначаючи хімічним аналізом еквівалент хімічний елементу (А. м. дорівнює добутку еквівалента на валентність). З найбільшою точністю (до 0,001% і вище) А. м. можна визначити методом мас-спектроскопії ; мас-спектр елементу дає відомості про кількісний ізотопний склад і про маси атомів окремих ізотопів, на підставі чого легко розрахувати А. м. (див. вище приклад з 35 Cl і 37 Cl) . А. м. знову синтезованих елементів оцінюють на основі розгляду ядерної реакції їх утворення.

Сучасні значення А. м. приведені в статтях про хімічні елементи і в статті Періодична система елементів Д. І. Менделєєва.

Літ. : Менделєєв Д. І., Основи хімії, 13 вид., т. 1-2, М. - Л., 1947; Некрасов Б. В., Основи загальної хімії, т. 1, М., 1965; Полінг Л., Загальна хімія, пер. з англ., М., 1964; Ремі Г., Курс неорганічної хімії, пер. з нім., т. 1, М., 1963; Джуа М., Історія хімії, пер. з італ., М., 1966.

С. С. Бердоносов.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
© 2014-2022  vre.pp.ua