Головна

   Велика Радянська Енциклопедія

Електродний потенціал

   
 

Електродний потенціал, різниця електричних потенціалів між електродом і перебувають з ним у контакті електролітом (найчастіше між металом і розчином електроліту). Виникнення Е. п. обумовлюється переносом заряджених частинок через кордон розділу фаз, специфічною адсорбцією іонів, а при наявності полярних молекул (у тому числі молекул розчинника) - орієнтаційної адсорбцией їх. Величина Е. п. в нерівноважному стані залежить як від природи і складу контактуючих фаз, так і від кінетичних закономірностей електродних реакцій на межі розділу фаз. Рівноважне значення стрибка потенціалів на межі розділу електрод / розчин визначається виключно особливостями електродної реакції і не залежить від природи електрода і адсорбції на ньому поверхнево-активних речовин. Цю абсолютну різницю потенціалів між точками, що знаходяться в двох різних фазах, не можна виміряти експериментально або розрахувати теоретично. Практичне значення мають відносні Е. п., зазвичай звані просто Е. п., що представляють собою різницю Е. п. розглянутого електрода і електрода порівняння - найчастіше нормального водневого електрода , Е. п. якого умовно приймається рівним нулю.

При електрохімічному рівновазі на електроді величина Е. п. (E) може бути виражена через зміну гиббсової енергії (D G) реакції: Е = - DG/ zF , де z - число електронів, що беруть участь в електрохімічному процесі, F - Фарадея число . Е. п. в цьому випадку залежить від активності (а) беруть участь у реакції речовин (потенциалопределяющих речовин). Для електродів Me / Me n+ Е = E0 + ( RT / zF ) ln a Me n + , де R - газова постійна, Т - температура, E0 - нормальний потенціал . Для окисно-відновних систем з інертним електродом, у яких всі компоненти електрохімічної реакції знаходяться в розчині, Е. п. ( окислювально-відновний потенціал ) визначається активностями як окисленої (a ok ), так і відновленої (ав) форм речовини:

,

де n - стехиометрический коефіцієнт.

У випадку, коли на електроді можливе одночасне протікання більше однієї електродної реакції, використовується поняття стаціонарного Е. п. При пропущенні електричного струму виміряний Е. п. відрізнятиметься від рівноважного на величину поляризації (див. Поляризація електрохімічна ).


© Літ. см. при ст. Електрохімія .

© В. В. Городецький.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
© 2014-2022  vre.pp.ua