нижнее белье для полных
მედიცინის კვლევები

   Велика Радянська Енциклопедія

Хлора окисли

   
 

Хлора окисли, сполуки хлору з киснем: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2O6, Cl 2O7, Cl 2O8.

Х. окис (оксид хлору, ангідрид хлорнуватисту кислоти ), Cl 2 O, жовто-коричневий газ з різким запахом, схожим на запах хлору ; t - 121? С; t кіп 2? С. Енергійний окислювач; нестійке з'єднання, в звичайних умовах повільно розкладається, в концентрованому і зрідженому вигляді може мимоволі вибухати: 2Cl 2 O = 2Cl 2 + O 2. Добре розчинна у воді (в 1 об'ємі води близько 200 обсягів Cl 2 O) і чотирихлористому вуглеці; при розчиненні у воді утворюється хлорнуватиста кислота HClO. Може бути отримана взаємодією хлору зі свежеосажденной сухий окисом ртуті: 2HgO + 2Cl 2 = HgCl 2 + Cl 2 O. У промисловості отримують водні розчини окису хлору хлоруванням карбонатів лужних або лужноземельних металів у воді. Використовують окис хлору для виробництва гіпохлориту кальцію.

Х. двоокис (діоксид хлору, змішаний ангідрид хлористої кислоти и хлорноватої кислоти ), ClO 2, жовтувато-оранжевий газ з неприємним запахом; t пл - 59? З ; t кіп 10? С. Енергійний окислювач (особливо в кислому середовищі); в концентрованому вигляді вибухає; на світлі поступово розкладається, вище 50? C розкладання супроводжується вибухом. Добре розчинна у воді, сірчаної та оцтової кислотах, чотирихлористому вуглеці. При взаємодії з лужними розчинами утворює хлорити и хлорати . Отримують ClO 2 частковим відновленням хлоратов SO 2, щавлевої або соляною кислотами; в малих кількостях дією хлору на хлорит натрію:

2NaClO 2 + Cl 2 = 2NaCI + 2ClO 2.

Широко використовується у вигляді водного розчину або в газоподібному вигляді в суміші з повітрям для відбілення та стерилізації целюлози, тканин, борошна. Взаємодія ClO 2 з водними розчинами NaOH в присутності відновника використовують для промислового отримання хлоритів.

Х. трехокись (змішаний ангідрид хлорної кислоти і хлорноватої кислоти), Cl 2O6, що димить рідина темно-червоного кольору; t 3,5? С; t кіп 203? C; при контакті з легкоокислюваних речовинами вибухає. У кристалічному стані має будову перхлората хлор ClO +2 ClO 4-. Енергійно реагує з водою. Може бути отримана окисленням двоокису хлору озоном або взаємодією хлоратов з фтором: 2KClO 3 + F 2 = 2KF + Cl 2O6. Cl 2O6 завжди присутня в продуктах термічного розкладання хлорної кислоти. Практичного застосування не знаходить.

Хлорний ангідрид, Cl 2O7, безбарвна рідина; t - 93? С; t кіп 83? C; при зберіганні повільно розкладається і забарвлюється продуктами розпаду - нижчими оксидами хлору. Cl 2O7, особливо забруднене продуктами розпаду, мимовільно вибухає. При кімнатній температурі розчиняється в чотирихлористому вуглеці. З водою реагує з утворенням хлорної кислоти. При контакті з йодом вибухає. Cl 2O7 може бути отриманий зневодненням хлорної кислоти фосфорним ангідридом або олеумом, а також при низькотемпературному електролізі концентрованої хлорної кислоти на платиновому аноді. Практичного застосування не має.

Cl 2O8 - проміжний продукт при електролізі хлорної кислоти та її солей. В індивідуальному стані не виділений. Крім перерахованих кисневих сполук хлору в літературі згадується Cl 2O4, що відповідає структурі перхлоріта хлору ClOClO 3; може бути отримано взаємодією фторсульфоната хлору і CsClO 4.


Літ. см. при ст. Хлор .

© Л. М. Якименко.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
енциклопедія  біляші  морс  шашлик  качка