нижнее белье для полных
მედიცინის კვლევები

   Велика Радянська Енциклопедія

Хлорати

   
 

Хлорати, бертолетова солі , солі хлорноватої кислоти HClO 3; кристали, стійкі при звичайній температурі, що розкладаються при нагріванні або в присутності каталізаторів з виділенням кисню. Більшість Х. добре розчинно у воді і в деяких органічних розчинниках; з органічними і легко окиснюються утворюють вибухові суміші. У промисловому масштабі виробляються Х. натрію, калію, кальцію і магнію.

Хлорат калію (бертолетова сіль, бертоллетова сіль), KClO 3; щільність 2,344 г / см 3, t пл 370? C. Вперше отриманий в 1786 К. Л. Бертолле (звідси назва бертоллетова сіль) при пропущенні хлору в концентрований розчин їдкого калі. Розчинність Х. калію у воді (в г / л ): 32,4 (0 ° С), 170,5 (50 ° С), 437 (100 ° С). KClO 3 негигроскопичен. Х. калію розкладається з виділенням кисню при температурі близько 400 ° С, а в присутності каталізаторів (MnO 2, Fe 2O3 та ін) - при температурі близько 150 - 200? С. Хімічно чистий KCl 3 вибухає при 550-600? С. У суміші з сіркою, фосфором, багатьма органічними речовинами вибухає при ударі або терті. Чутливість до вибуху зростає в присутності броматов і амонієвих солей. Виходить при обмінному розкладанні Х. кальцію або натрію з KCl. Застосовується у виробництві сірників і піротехнічних складів.

Хлорат натрію, NaClO 3; щільність 2,49 г / см 3 (15? C); t пл 248? С. Розчинність у воді (у г / л ): 612 (0 С), 870 (50? С), 1190 (100? С). Малогігроскопічен. За хімічними властивостями подібний з KClO 3. Отримують електролізом водних розчинів NaCI в бездіафрагменних електролізерах. Використовується для отримання двоокису хлору (див. Хлора окисли ), у виробництві ін хлоратов і перхлоратов .

Хлорат кальцію, Ca (ClO 3)2. Дуже гігроскопічний; утворює з водою кристалогідрати Ca (ClO 3)2 ? nH 2 O (де n = 1-6); на повітрі розпливається. Х. до виходить хлоруванням вапняного молока:

6Ca (OH) 2 + 6Cl 2 = Ca (ClO 3)2 + 5CaCl 2 ? 6H 2 O.

Використовується як проміжний продукт у виробництві Х. калію, в сільському господарстві служить як гербіциду и дефоліанту .

Хлорат магнію, Mg (ClO 3)2. Дуже гігроскопічний, утворює з водою кристалогідрати, наприклад Mg (ClO 3)2 ? 6H 2 O; безводний Х. м. не отриманий. На повітрі розпливається. Кристалогідрат отримують сплавом Х. натрію з бішофітом: 2NaClO 3 + MgCl 2 ? 6H 2 O = Mg (ClO 3)2 ? 6H 2 O + 2NaCI. Вогне-та вибухонебезпечний. Застосовується для предуборочного видалення листя з бавовника і для десикации соняшнику, рису, насінників зернобобових культур, висадок цукрових буряків та ін

Х. малотоксични; хронічні отруєння виникають при потраплянні всередину і вдиханні пилу.


Літ. см. при ст. Хлор .

© Л. М. Якименко.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
енциклопедія  біляші  морс  шашлик  качка