нижнее белье для полных
მედიცინის კვლევები

   Велика Радянська Енциклопедія

Вуглецю двоокис

   
 

Вуглецю двоокис, ангідрид вугільної кислоти, вуглекислий газ, CO 2, оксид С (IV), вищий оксид вуглецю. У 1756 Дж. Блек показав, що при розкладанні карбонату магнію виділяється газ - "пов'язане повітря" (його склад встановив в 1789 А. Лавуазьє ). В. д. безбарвний газ, що має злегка кислуваті запах і смак; щільність 0,0019 г / см 3 (0? С. 0,1 Мн / м 2), t пл -56,6? С. t кіп -78,5? С, критична температура 31? С, критич. тиск 7,62 Мн / м 2 (75,2 кгс / см 2). При атмосферному тиску і - 78,5? С, минаючи рідкий стан, твердне в білу снегообразную масу ("сухий лід"). Рідка В. д. існує при кімнатній температурі лише при тиску більше 5,85 Мн / м 2 (58,5 кгс / см 2). Щільність рідкої CO 2 0,771 г / см 2 (20 ° С), твердої 1,512 г / см 3. Молекула газоподібної У. д. має симетричну форму О = С = О з відстанню С-О 1,162 A. Тверда CO 2 кристалізується в кубічної гранецентрированной решітці, а = 5,62 A. В. д. термічно стійка, дисоціює на окис вуглецю і кисень тільки при температурах вище 2000? С. Помітно розчинна у воді (за масою%): 0,335 (0? С); 0,169 (20 ° С) і частково взаємодіє з нею з утворенням вугільної кислоти H2 CO 3. Розчиняється в органічних розчинниках: ацетоні, бензолі, хлороформі, спиртах. Енергійно з'єднується з підставами, даючи карбонати . CO 2 не горить і не підтримує горіння. Тільки дуже активні метали відновлюють її при високих температурах (наприклад, магній - при 600? С, кальцій - при 700? С). CO 2 взаємодіє з розпеченим вугіллям: CO 2 + С = 2СО (реакція має велике значення в металургії); з аміаком при 160 - 200? С і тиску 10-40 Мн / м 2 (100 - 400 кгс / см 2): CO 2 + 2NH 3 = CO (NH 2)2 + + H 2 O; в присутності окису міді з воднем, утворюючи метан.

В. д. входить до складу повітря: 0,03 об'ємних%, загальний вміст 2,3 ? 10 12 т, в гідросфері, що знаходиться в рівновазі з атмосферою, 1,4 ? 10 14 т. CO 2 утворюється і надходить в атмосферу при горінні палив, гнитті органічних залишків, бродінні, диханні тварин і людини. В результаті індустріальних забруднень вміст В. д, в атмосфері промислових міст набагато перевищує гранично допустимі норми. Тому в ряді технічно розвинених країн (у тому числі і в СРСР) здійснюються заходи щодо зниження вмісту В. д. в атмосферному повітрі (див. Охорона природи ). В. д. необхідна для розвитку рослин, що поглинають її з атмосфери в процесі фотосинтезу . Атмосфери планет Марса і Венери містять У. д. в якості основного компонента.

Отримують В. д. у промисловості головним чином при випалюванні вапняку (900-1300? С) з одночасним отриманням вапна; очистку 002 здійснюють поглинанням її розчинами соди, поташу або етаноламіну. ??Зберігають і перевозять В. д. у зрідженому стані під тиском 6 Мн / м 2 (60 кгс / см 2) в сталевих балонах. У лабораторії CO 2 зазвичай отримують взаємодією соляної кислоти з мармуром.

Застосовується В. д. у виробництві газованих вод, пива та цукру. CO 2 йде на виготовлення "сухого льоду", який служить для зберігання і перевезення швидкопсувних харчових продуктів. У хімічній промисловості CO 2 витрачається на отримання соди, сечовини, оксикарбонових кислот, застосовується також як теплоносій у графітових реакторах. В. д. використовується для гасіння пожеж і під час перевезення вогненебезпечних речовин.

Б. А. Поповкін.

У сільському господарстві В. д. використовують як добриво. Недолік її в повітрі, що часто спостерігається в умовах захищеного грунту, особливо при гідропонній культурі (див. Гідропоніка ), знижує інтенсивність фотосинтезу і врожай. Для поліпшення вуглецевого живлення рослин у теплицях і парниках проводять газацію, тобто в денний час подають в них газоподібну В. д. (з балонів) або очищені продукти каталітичного горіння природного горючого газу та твердого палива (містять до 15% CO 2). Джерелом газоподібної В. д. може бути тверда В. д. ("сухий лід"), шматки якої розкладають у приміщенні, а також органічні і мінеральні добрива, що виділяють її при розкладанні. Ефективність добрива В. д. залежить від умов мінерального живлення рослин, освітленості, температури грунту і повітря.

В організмі людини і тварин В. д. разом з бікарбонатами утворює важливу буферну систему крові. Підвищення рівня парціального тиску В. д. у крові збільшує міцність зв'язку кисню з гемоглобіном. Бездіючи (у тому числі безпосередньо) на центри довгастого мозку, У. д. бере участь у регуляції дихання і кровообігу. Суміш кисню (95%) і В. д. (5%) - так званий карбоген - використовують для лікування отруєнь наркотиками, окисом вуглецю та ін У великих концентраціях В. д. токсична, викликає гіпоксію . Тривале (до кількох сут ) вдихання В. д. навіть при концентрації 1,5-3% викликає головний біль, запаморочення, нудоту. При концентрації вище 6% (так званий критичний рівень) втрачається працездатність, з'являються сонливість, ослаблення дихання та серцевої діяльності, виникає небезпека для життя. Накопичення В. д. в повітрі з одночасним зниженням вмісту кисню може спостерігатися в замкнутих, погано вентильованих просторах (наприклад, в шахтах, стічних колодязях), у приміщеннях, де здійснюються процеси бродіння (наприклад, на пивоварних заводах). Перша допомога: винести потерпілого на свіже повітря, провести штучне дихання. У повітрі житлових і громадських будівель накопичення В. д. не досягає критичних величин; її концентрація - один з санітарно-гігієнічних показників ступеня чистоти повітряного середовища.

В. Ф. Кирилов.

© Літ.: Ремі Г., Курс неорганічної хімії, пер. з нім., т. 1, М., 1972; Некрасов Б. В., Основи загальної хімії, 3 вид., т. 1 - 2, М., 1973: Ахметов Н. С., Неорганічна хімія, 2 вид., М., 1975.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
енциклопедія  біляші  морс  шашлик  качка