нижнее белье для полных
მედიცინის კვლევები

   Велика Радянська Енциклопедія

Вуглецю окис

   
 

Вуглецю окис, чадний газ CO, оксид С (II), з'єднання вуглецю з киснем; газ без кольору і запаху. В. о. вперше виділив французький лікар Ж. де Лассон в 1776 при нагріванні деревного вугілля з окисом цинку. Щільність У. о. 0,00125 г / см 3 при 0 ° С та тиску 0,1 Мн / м 2 (1 кгс / см 2), t пл -205? С, t кіп -191,5? С, критична температура - 140? C, критичний тиск 3,46 Мн / м 2 (34,6 кгс / см 2). Формально вуглець в У. о. має ступінь окислення +2, однак підвищена міцність молекули CO [енергія дисоціації 1036 кдж / моль (247 ккал / моль )] і мале меж'ядерних відстань (1,128 A) змушують припустити, що атоми кисню і вуглецю пов'язані додатково донорно-акцепторної зв'язком .

У. о. - несолеобразующіе окисел, не взаємодіє за звичайних умов з водою, кислотами і лугами. У. о. характеризується відновними властивостями і схильністю до реакцій приєднання. Так, при опроміненні світлом і в присутності каталізаторів CO з'єднується з хлором (див. Фосген ); а при нагріванні - з киснем, даючи двоокис CO 2; із сіркою утворює оксисульфід COS, з деякими металами - карбоніли металів , наприклад Ni (CO) 4, Fe (CO) 5. У. о. при підвищених температурах відновлює оксиди металів до вільних металів (Fe; Pb; Ni; Cu та ін) і взаємодіє з воднем, даючи, залежно від умов реакції, метан, суміш вищих спиртів, альдегіди, кетони.

В атмосфері У. о. міститься в незначних кількостях. Зустрічається у вигляді невеликих включень в пластах кам'яного вугілля. Завжди утворюється в результаті згоряння вуглецю або його сполук при нестачі повітря і в значних кількостях присутній в топкових газах, вихлопних газах автомобілів (2-10 об'ємних %), тютюновому димі (0,5-1 об'ємних%), будучи таким чином джерелом забруднення атмосфери. Тому в багатьох країнах вживаються заходи щодо зниження концентрації У. р. в атмосферному повітрі промислових міст (див. Охорона природи ).

Отримують У. о. в промисловості при взаємодії розпеченого вугілля з вуглекислим газом: С + CO 2 = 2CO або водяною парою: С + H 2 O = CO + H 2. Таким чином виробляють генераторний і водяний гази, що використовуються як газоподібне пальне (див. Газифікація палив ). У лабораторії CO отримують нагріванням при 100? З мурашиної кислоти з сірчаною кислотою; при цьому відбувається реакція: HCOOH = H 2 O + CO.

Застосовують У. о. у хімічній промисловості для синтезу спиртів, вуглеводнів, альдегідів і органічних кислот, а також для отримання синтетичного рідкого палива . Див Основний органічний синтез ; Нафтохімічний синтез .

Отруєння В. о. можливі на виробництві та в побуті: в доменних, мартенівських, ливарних цехах; при випробуванні двигунів, використанні паливних газів для сушки і підігріву; в хімічній промисловості; в гаражах; при дров опаленні і т.п. Вступаючи в організм через органи дихання, У. о. взаємодіє з гемоглобіном і утворює карбоксигемоглобин , що не володіє здатністю переносити кисень до тканин. Поряд з цим зменшується коефіцієнт утилізації кисню тканинами. Виникають гипокапния, утруднення дисоціації оксигемоглобіну, ферментні порушення тканинного дихання і т.д. Захисну роль грає залізо плазми крові: його з'єднання з У. о. перешкоджає утворенню карбоксигемоглобіну і сприяє вилучення У. о. із тканин.

При гострих отруєннях спостерігається головний біль, запаморочення, нудота, блювота, слабкість, задишка, прискорений пульс; можливі швидка втрата свідомості, судоми, кома (з подальшим руховим збудженням), порушення кровообігу і дихання, ураження зорового нерва і т.д.; на 2-3-й добу може розвинутися токсична пневмонія. Перша допомога: винести потерпілого на свіже повітря, розтерти груди; вдихання парів нашатирного спирту, гаряче питво. При хронічних отруєннях з'являються головний біль, запаморочення, безсоння, виникає емоційна нестійкість, погіршуються пам'ять, увага. Можливі органічні ураження центральної нервової системи, судинні спазми, підвищення кількості еритроцитів у крові. Профілактика: контроль за герметичністю газопроводів, станом місцевої вентиляції, видаленням вихлопних газів, змістом У. о. у повітрі робочої зони; аерація будівель; дотримання техніки безпеки при вибухових роботах; використання протигазів; медичне спостереження за робочими відповідних виробництв; в побуті - правильне користування газовими пальниками та пічним опаленням.

А. А. Каспаров.

© Літ.: Ремі Г., Курс неорганічної хімії, пер. з нім., т. 1, М., 1972; Ахметов Н. С., Неорганічна хімія, 2 вид., М., 1975; Тиунов Л. А., Кустов В. В., Токсикологія окису вуглецю, Л., 1969.





Виберіть першу букву в назві статті:

а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я

Повний політерний каталог статей


 

Алфавітний каталог статей

  а б в г д е ё ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ы э ю я
 


 
енциклопедія  біляші  морс  шашлик  качка